Puedes ver o descargar una selección de problemas resueltos de Gases (leyes de los gases, presiones parciales...). Se incluyen algunos problemas de Leyes fundamentales:
28 de noviembre de 2015
Simulación: Gases reales
Las moléculas de los gases presentan entre sí interacciones de atracción más o menos intensas dependiendo de su naturaleza (se llaman fuerzas de Van der Waals), y de repulsión cuando se encuentran suficientemente próximas entre sí.
Esta interacción entre las moléculas de gas y el hecho de que posean volumen contradicen dos principios fundamentales del modelo de gas ideal.
En la siguiente simulación (que contiene información de voz) podrás entender mejor qué son gases reales.
22 de noviembre de 2015
Simulación: Ley de Dalton de las presiones parciales
Las leyes de los gases se aplican tanto a un único gas como a una mezcla de gases no reactivos. Así, Dalton expuso, en 1801, la siguiente ley:
En una mezcla de gases no reactivos, la presión total que estos ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería, pi si estuviese solo en la mezcla ocupando todo el volumen del recipiente.
En la siguiente animación podrás observar cómo se calcula la presión parcial de cada gas.
16 de noviembre de 2015
Actividades de aprendizaje: leyes de los gases y mezcla de gases
Estas son las actividades de aprendizaje de la Hoja Nº 2, que trata de ejercicios sobre las leyes de los gases y mezcla de gases (ley de las presiones parciales).
A33.-
Cierta
cantidad de gas ocupa un volumen de 2 L a 20 ºC y 700 mmHg. ¿Qué
volumen ocupará en c.n.? Calcula la masa de gas según que este sea
a) Amoníaco. b) Dióxido de carbono.
Sol:
1,72 L; 1,31 g NH3;
3,39 g CO2
A34.-
Un
investigador quiere identificar un gas noble desconocido. Al medir su
densidad obtiene un valor de2,44 g·L-1
a 27,0 ºC y 1,50 atm. a) ¿Cuál es su masa molar. b) ¿De qué gas
se trata? Sol: Ar
A35.-
Un recipiente de vidrio de 150,00 g y 2 L contiene cloro a 5 º C. Si
un manómetro incorporado al recipiente nos indica que la presión es
de 790 mmHg, ¿qué valor indicaría una balanza cuando coloquemos el
recipiente sobre ella? Sol.: 156,47 g
A
continuación, y después de vaciado el recipiente, ponemos en su
interior otra cantidad de cloro, macando la balanza 155,15 g. Si la
temperatura ahora es de 10 ºC, ¿qué lectura posible observaríamos
en el manómetro? Sol.: 640 mmHg
A36.-
Si
la densidad de un gas desconocido, en c.n. es 2,6 g·L-1,
determina su densidad cuando la temperatura se eleva a 45 ºC y la
presión no cambie. Sol.: 2,2 g·L-1
A37.-
En
el estudio de un gas desconocido, que se encuentra a 30 ºC y 310
torr (mmHg), su densidad resulta ser 1,02·10-3
g·cm3.
¿Cuál es su masa molecular? Sol.: 62,01 u
A38.-
Un
recipiente de 20 L a 50 ºC contiene 5 g de O2
y 5 g de N2.
Calcula
la presión parcial de cada gas así como la presión total que
ejerce la mezcla. Sol.:
(O2)
0,207 atm; (N2)
0,236 atm y 0,443 atm
A39.-
a) Si
consideramos que la composición volúmetrica del aire es 78,08 % N2,
20,95 % O2;
0,03 % CO2
y 0,94 & Ar. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas en
un recipiente de 100 m3
que contiene 200 mol de aire a 40 ºC. Sol.:
p(N2)=
0,04 atm; p(O2)=
0,011 atm; p(CO2)=
1,54·10-5;
p(Ar)= 4,83·10-4
atm
b)
Calcula la fracción molar de cada gas de la mezcla anterior.[0,7808
(N2)
0,2095 (O2)
3·10-4
CO2
9,4·10-4
(Ar)
A40.-
En
la combustión de un compuesto orgánico formado por C, H y N, se
obtiene 1,32 g de CO2,
0,81 g de H2O
y 0,46 g de NO2.
Determina su fórmula molecular si 13,4 g del compuesto en estado
gaseoso, a 400 ºC y 2 atm, ocupan un volumen de 6,29 L. Sol: C3H9N
15 de noviembre de 2015
Más recursos para estudiar las leyes de los gases
En el siguiente enlace podrás acceder a una página web muy completa que te ayudará a estudair las leyes de los gases.
Incluye simulaciones explicadas con voz en off y ejercicios interactivos. 
Leyes de los gases: Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac y Ecuación general de los gases ideales
Aqui tienes una animación que te permite construir la función/gráfica de P-V para la ley de Boyle y Mariotte, donde puedes comprobar como P y V son magnitudes inversamente proporcionales. Después de leer, dale a CONTINUAR.... Y posteriormente, al puslar en SIGUIENTE, podrás comprobar la ley de Charles y Gay-Lussac.
SIMULACIÓN DE LA LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES, QUE RECOGE LAS TRES LEYES DE LOS GASES
11 de noviembre de 2015
Presentación de diapositivas: Leyes fundamentales 2ª parte
Puedes ver y/o descargar la presentación de diapositivas de la 2ª parte de la unidad Leyes fundamentales de la Química. Incluyen las Leyes de los gases y las Técnicas espectroscópicas de análisis químico.
9 de noviembre de 2015
Actividades de autoevaluación y orientaciones para la prueba (Leyes fundamentales)
Puedes descargar el archivo de actividades de autoevaluación y orientaciones para la prueba. Además, podrás descargar el archivo con las soluciones de dichas actividades.
Cuestiones y problemas resueltos (Leyes fundamentales)
Puedes acceder y/o descargar una colección de cuestiones y problemas resueltos de la unidad 1, Leyes fundamentales de la Química:
2 de noviembre de 2015
Simulaciones: Composición centesimal y fórmulas empíricas y moleculares
En las siguientes animaciones (o simulaciones) podrás aprender a trabajar cómo se calcula la composición centesimal de un compuesto: o bien, dada conocida la composición centesimal, cómo se determina la fórmula empírica de un compuesto.
Observa esta animación, en inglés:
Suscribirse a:
Entradas (Atom)