SOLUBILIDAD
A15.-
Repasa
y argumenta una explicación para las siguientes cuestiones:
a)
¿Qué distingue una disolución diluoda de una concentrada y una
saturada? ¿Y qué seria una disolución sobresaturada?
b)
¿Qué expresa la solubilidad y en qué unidades se mide?
c)
La solubilidad varia con la temmperatura. ¿Qué son las curvas de
solubilidad? ¿Varía igual en sólidos que en gases?
A16.-
La
relación entre la solubilidad de un gas y la presion a la que se
somete se explica con la ley de Henry. ¿Qué dice está ley?
PROPIEDADES
COLIGATIVAS
A17.-
¿A
qué llamamos propiedades coligativas de las disoluciones?
A18.-
Una
de las propiedades coligativas es la disminución de la presión de
vapor. Explica el concepto de presión de vapor. ¿A qué se denomina
ley de Raoult?
A19.-
Cómo consecuencia de la disminución de la presión de vapor, se
producen dos efectos denominados ascenso
ebulloscópico
y descenso
crioscópico.
a)
¿En qué consisten estos fenómenos?
b)
El ascenso ebulloscópico ΔTe=
Ke
m.
Y el descenso crioscópico ΔTc=
Kc
m..
Explica estas expresión y los significados de las constantes Ke
y Kc
A20.-
¿A
qué se denomina presión
osmótica?
Explica la expresión π·V=
nRT.
A21.-
El
etilenglicol, C2H6O2,
es una sustancia química que se añade al agua del radiador de los
automóviles como líquido anticongelante para evitar que solidifique
el agua. Se añaden 200 g de este anticongelante a 1 L de agua.
a)
Calcula la variación en el punto de congelación (Sol:
6,01 ºC)
b)
Calcula la variación en el punto de congelación
(Sol: 1,68 ºC)
c)
¿Se congelará la disolución a una temperatura de - 3 ºC? (Sol.
no se congelará)
d)
Si se calienta la disolución a 101 ºC, ¿se producirá la
ebullición?
(Sol: no se producirá)
A22.-
Una
de las aplicaciones de las propiedades coligativas es que permiten
obtener la masa molar de un soluto desconocido disuelto.
Conocida
la presión osmótica 1,685 atm de 0,50 L de disolución que contiene
12,0 g del soluto a 25 ºC. a) Calcula la molaridad de la disolucio.
b) Determina la masa molar. (:0,069
molL-1,
342 gmol-1)
A23.-
¿Cuál
es la causa por la que disminuye la presión de vapor de una
disolución con respecto a la del disolvente puro?
A24.-
¿Cuál
es la causa por la que disminuye el punto de congelación o aumenta
el de ebullición de una disolución con respecto a su disolvente
puro?
A25.-
Explica
el procedimiento para conocer la masa molar de una sustancia no
iónica?
A26.-
a)
¿Qué son las disoluciones isotónicas?
b)
INVESTIGA: las bebidas para deportistas se clasifican en hipotónicas,
isotónicas e hipertónicas. Averigua en qué casos es recomendable
dichas bebidas y cómo actúan en el organismo humano.
A27.-
¿Qué
pasaría se se regase con agua salada una planta cultivada en maceta?
A28.-
a)
Calcula la temperatura de congelación de una disolución formada por
9,5 g de etilenglicol, C2H6O2,
y 20 g de agua. b) Determina la temperatura de ebullición de dicha
disolución.
Sol:
- 14,25 ºC y 103,98 ºC
