Simulación: Ley de Dalton de las presiones parciales

Las leyes de los gases se aplican tanto a un único gas como a una mezcla de gases no reactivos. Así, Dalton expuso, en 1801, la siguiente ley:

En una mezcla de gases no reactivos, la presión total que estos ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería, pi si estuviese solo en la mezcla ocupando todo el volumen del recipiente.

En la siguiente animación podrás observar cómo se calcula la presión parcial de cada gas.

Puedes acceder a la animación en pantalla completa en el siguiente enlace:

ANIMACIÓN EN PANTALLA COMPLETA DE LA LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES 

Teoría atómica de Dalton (en formato flash)

Puedes estudiar la Teoría atómica de Dalton gracias a la animación del IES Aguilar y Cano, de Sevilla.

Acceso a pantalla completa: TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Vídeo: Leyes ponderales de la Química

En este vídeo, un profesor (de CostaRica) explica las Leyes ponderales de la Química.

Divulgación. Libro original de John Dalton (parte I y II): A new system of chemical philosophy

Esta es la obra original de Dalton, partes I y II. Puedes encontrar:

a) Hipótesis manejadas por Dalton para explicar las relaciones ponderales (cap. III, pág. 211)

b) Alusiones a Gay-Lussac y a la ley de los volúmenes de combinación (págs. 556 y siguientes)

c) Valores manejados por Dalton referentes a la masa relativa entre oxígeno e hidrógeno (págs. 270-276

d) Interpretación de las sustancias gaseosas.

1. Leyes fundamentales de la Química (Documentación)

Puedes descargar la presentación de diapositivas de la unidad 1, Leyes fundamentales de la Química.

1. Leyes ponderales: Actividades de aprendizaje Nº 1 (unidad 1)

A6.- El amoniaco es un compuesto formado por Hidrógeno y Nitrógeno. Al analizar varias muestras, se han obtenido los siguientes resultados: 

Verificar la ley de las proporciones definidas.
¿Cuánto Nitrógeno se combina con 1 gramo de Hidrógeno?
¿Cuánto amoniaco se formará a partir de ese hidrógeno y nitrógeno? ¿Qué ley aplicas?

A7.- El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 gramos de cloro con 46 gramos de sodio. Calcula:
a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 gramos de cloro.
b) Si se ponen a reaccionar 50 gramos de cloro y 80 gramos de sodio, ¿qué sustancia queda en exceso y en qué cantidad? ¿Cuánto cloruro de sodio se formará?

A8.- El azufre y el oxígeno forman tres compuestos distintos en proporciones diferentes:
Compuesto 1. Se combina 32 g de S con 16 gramos de O
Compuesto 2. Se combina 32 g de S con 32 gramos de O
Compuesto 3. Se combina 32 g de S con 48 gramos de O
Verificar la ley de las proporciones múltiples

A9.- Supongamos que reaccionan dos elementos (X e Y) y que las relaciones de sus masas combinadas son: 

 A la vista de estos datos, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas:

• Los datos de las reacciones 1 y 3 justifican la ley de Proust. 
• Los datos de las reacciones 1, 2 y 4 justifican la ley de las proporciones múltiples. 
• Los compuestos formados en las reacciones 1 y 2 son iguales. 
• Los compuestos formados en las reacciones 1 y 3 son iguales.

A10.- Se analizaron dos muestras con estas composiciones:

• Muestra A: 39,563 g de Sn y 5,333 g de O. 
• Muestra B: 29,673 g de Sn y 4,000 g de O.

Indica si se trata del mismo o de distintos compuestos.

A11.- Se ha comprobado experimentalmente que 4,7 g del elemento A reaccionan por completo con 12,8 g del elemento B para originar 17,5 g de cierto compuesto. ¿Qué cantidad de compuesto se formará si hacemos reaccionar 4,7 g de A con 11,5gdeB? Solución: 15,7 g

A12.- El azufre y el cinc se combinan en la relación 16 g de azufre y 32,7 g de cinc. ¿Qué cantidad de sulfuro de cinc se obtendrá al combinar químicamente 20 g de azufre con 20 g de cinc?

A13.- El estaño puede formar con el oxígeno dos tipos de óxidos: en el óxido A, la proporción en masa entre el estaño y el oxígeno es 7,42:1, y en el óxido B, 3,71:1.
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
b) Si el óxido A se compone de un átomo de Sn y otro de O indica la composición del óxido B

A14.- Ejercicio de aplicación:
En una prospección minera obtenemos dos muestras de mineral de hierro que, tras ser analizadas, dan los siguientes resultados: una de las muestras, A, de 15 g, contiene 10,49 g de hierro y 4,51 g de oxígeno, y la otra muestra, B, de 20 g, contiene 14,47 g de hierro y 5,53 de oxígeno. Determina si se trata del mismo mineral en ambos casos.

Pautas para resolverlo: 1º Comprensión. 2º Datos. 3º Resolución. 4º Comprobación o verificación
Solución: se trata de compuestos diferentes.