Actividades resueltas de Disoluciones (Hoja Nº 2)

Puedes descargarte las actividades resueltas de la hoja de ejercicios Nº 2 de Disoluciones.

Actividades 15 al 21 resueltas de la Hojan Nº 2 

Disoluciones: Actividades de aprendizaje Nº 3 (Refuerzo)

1.- Debes preparar 500 mL de una disolución de concentración 2 mol·L^-1 de ácido clorhídrico, HCl.

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico necesitas? Sol: 1 mol (36,5 g)

b)¿Qué volumen de una disolución de HCl de concentración del 35% en masa y cuya densidad es 1,18 g·mL tienes que medir para prepararla. Sol: 88,4 mL

c) ¿Qué cantidad de agua tendrás que añadir? Sol: 411,6 mL

2.- El contenido de alcohol se expresa en grados e indica el tanto por ciento en volumen de alcohol etílico. Las cervezas “sin alcohol”, según la normativa, pueden contener alcohol por debajo de 1º. Determina.

a) El volumen de alcohol que contiene 1 L de cerveza “sin alcohol” de 0,9º. Sol: 9 mL

b) La masa de alcohol que contiene si la densidad del alcohol es 0,80 g·mL. Sol: 7,2 g

c) ¿Dónde hay más alcohol, en 1 L de cerveza de 0,9º o en un vaso de 150 mL de cerveza de 6º?

3.- Para reponer líquidos, azúcar y sales minerales tras un día de senderismo de mucho calor, se prepara una bebida isotónica. Para ello se disuelven 500 mg de bicarbonato de sodio, NaHCO₃, 500 mg de cloruro de sodio, NaCl y 50 g de glucosa, en 750 mL de agua. Calcula:

a) El porcentaje en masa de cada soluto. Sol: 6,2·10^-2 % de NaHCO₃ y NaCl, 6,2 % glucosa

b) La concentración de cloruro de sodio en g·L^-1 si la bebida anterior se le añade más agua hasta completar 1 L de disolución. Sol: 0.5 g·L^-1

4.- El alcohol desnaturalizado de farmacia tiene una concentración de de 96º que equivale a 96% en volumen. Contiene 1 g·L^-1 de cloruro de benzalconio, una sustancia que le da un sabor desagradable, con la finalidad de que no se utilice en la elaboración de bebidas alcohólicas. Calcula

a) El volumen de alcohol puro y la masa de cloruro de benzalconio en una botella de 250 mL de etanol de 96º. Sol: 240 mL de etanol.

b) El % en volumen del alcohol si se añadir agua a la botella de 250 mL hasta completar 1 L de disolución. Sol: 24 %

5.- Una botella de ácido sulfúrico comercial tiene un porcentaje del 95% en masa de ácido y una densidad de 1,8 g·mL^-1. Calcula:

a) La concentración en g·L^-1 y en mol·L^-1. Sol: 1710 g·L^-1 y 17,4 M

b) El volumen necesario para preparar 250 mL de una concentración 1 M (1 mol·L^-1) Sol: 14,3 mL

6.- Un laboratorio de control antidopaje ha encontrado en la orina de un deportista una sustancia prohibida: clembuterol, de fórmula molecular C₁₂H₁₈N₂Cl₂O. Este fármaco propicia un rápido desarrollo de la masa muscular y actúa como broncodilatador. La concentración detectada ha sido de 50 pg por mililitro de orina (1 pg= 10^-12 g),

a) Expresa la concentración en g·L^-1.

b) Calcula la masa molar del clembuterol e indica su concentración molar en la orina.

Sol: a) 5·10^-8 g·L^-1. b) 277 g·mol^-1; 1,8·10^-10 mol·L^-1

7.- Indica cómo prepararías en el laboratorio 500 mL de una disolución 0,5 M (0,5 mol·L^-1) de ácido clorhídrico, HCl a partir de una botella de HCl comercial del 36 % en masa y densidad 1,2 g·mL^-1.

a) ¿Qué volumen del ácido clorhídrico concentrado hay que pipetear?

b) ¿Qué cantidad de agua hay que añadir al ácido comercial para obtener los 500 mL de ácido diluido.

8.- El ácido clorhídrico, HCl es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno, HCl. Es el principal componente del jugo gástrico, con la función de favorecer la digestión de los alimentos. Suponiendo que se encuentra en una porcentaje del 3,00 % en masa y una densidad 1,03 g·mL^-1:

a) ¿Qué cantidad de HCl se forma en el estómago si se producen 3,00 L de jugo gástrico al día?

b) Calcula la concentración molar del jugo gástrico.

c) Se prepara una disolución disolviendo 5,00 mL de ácido concentrado del 36 % en masa y densidad 1,18 g·mL^-1 en agua hasta una masa final de 100,0 g. ¿Tendrá una concentración mayor o menor que la del jugo gástrico? Sol: a) 92,7 g HCl;,b) 0,85 mol·L^-1: c) menor.

Disoluciones: Actividades de aprendizaje Nº 2

SOLUBILIDAD

A15.- Repasa y argumenta una explicación para las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué distingue una disolución diluoda de una concentrada y una saturada? ¿Y qué seria una disolución sobresaturada?

b) ¿Qué expresa la solubilidad y en qué unidades se mide?

c) La solubilidad varia con la temmperatura. ¿Qué son las curvas de solubilidad? ¿Varía igual en sólidos que en gases?

A16.- La relación entre la solubilidad de un gas y la presion a la que se somete se explica con la ley de Henry. ¿Qué dice está ley?

PROPIEDADES COLIGATIVAS

A17.- ¿A qué llamamos propiedades coligativas de las disoluciones?

A18.- Una de las propiedades coligativas es la disminución de la presión de vapor. Explica el concepto de presión de vapor. ¿A qué se denomina ley de Raoult?

A19.- Cómo consecuencia de la disminución de la presión de vapor, se producen dos efectos denominados ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico.

a) ¿En qué consisten estos fenómenos?

b) El ascenso ebulloscópico ΔT_e= K_e m. Y el descenso crioscópico ΔT_c= K_c m_.. Explica estas expresión y los significados de las constantes K_e y K_c

A20.- ¿A qué se denomina presión osmótica? Explica la expresión π·V= nRT.

A21.- El etilenglicol, C₂H₆O₂, es una sustancia química que se añade al agua del radiador de los automóviles como líquido anticongelante para evitar que solidifique el agua. Se añaden 200 g de este anticongelante a 1 L de agua.

a) Calcula la variación en el punto de congelación (Sol: 6,01 ºC)

b) Calcula la variación en el punto de congelación (Sol: 1,68 ºC)

c) ¿Se congelará la disolución a una temperatura de - 3 ºC? (Sol. no se congelará)

d) Si se calienta la disolución a 101 ºC, ¿se producirá la ebullición? (Sol: no se producirá)

A22.- Una de las aplicaciones de las propiedades coligativas es que permiten obtener la masa molar de un soluto desconocido disuelto.

Conocida la presión osmótica 1,685 atm de 0,50 L de disolución que contiene 12,0 g del soluto a 25 ºC. a) Calcula la molaridad de la disolucio. b) Determina la masa molar. (:0,069 molL^-1, 342 gmol^-1)

A23.- ¿Cuál es la causa por la que disminuye la presión de vapor de una disolución con respecto a la del disolvente puro?

A24.- ¿Cuál es la causa por la que disminuye el punto de congelación o aumenta el de ebullición de una disolución con respecto a su disolvente puro?

A25.- Explica el procedimiento para conocer la masa molar de una sustancia no iónica?

A26.- a) ¿Qué son las disoluciones isotónicas?

b) INVESTIGA: las bebidas para deportistas se clasifican en hipotónicas, isotónicas e hipertónicas. Averigua en qué casos es recomendable dichas bebidas y cómo actúan en el organismo humano.

A27.- ¿Qué pasaría se se regase con agua salada una planta cultivada en maceta?

A28.- a) Calcula la temperatura de congelación de una disolución formada por 9,5 g de etilenglicol, C₂H₆O₂, y 20 g de agua. b) Determina la temperatura de ebullición de dicha disolución.

Sol: - 14,25 ºC y 103,98 ºC

Propiedades coligativas de las disoluciones (Simulaciones)

En las simulaciones siguientes puedes estudiar las propiedades coligativas de las disoluciones (en inglés). Aunque la primera incluye algunos conceptos algo más difíciles (que no estudiamos, como el factor Van´t Hoff), encontrarás información que sí te servirá de ayuda.

La segunda simulación pretende "simular" disoluciones virtuales, en las que eligiendo las concentraciones de soluto y disolvente, comprubes el efecto ebulloscópico y el efecto crioscópico.

Puedes acceder a la simulación en pantalla completa AQUI

LA SEGUNDA SIMULACIÓN

Accedea la simulación en pantalla completa AQUI

DIsoluciones: Simulaciones para estudiar

Las siguientes simulaciones te ayudarán a trabajar las disoluciones:

SIMULACIÓN DEL IES AGUILAR Y CANO (ENLACE AQUÍ)
 

CREANDO DISOLUCIONES (EN INGLÉS): ENLACE A PANTALLA COMPLETA AQUÍ

OTRAS SIMULACIONES:

• MAKING A SOLUTIONS (En inglés)
• El PROCESO DE DISOLUCION

 

Disoluciones: Apuntes para estudiar

Accede a los apuntes, que puedes descargar:

Disoluciones: Actividades de aprendizaje Nº 1

DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HOJA Nº 1 

ACTIVIDADES PREVIAS

A1.- ¿Qué son las disoluciones? ¿Qué se entiende por concentración de una disolución?

A2.- Una disolución de alcohol en agua es al 10% en volumen. ¿qué significa ésto?

A3.- Calcula la concentración, en % en masa, de una disolución formada por 20 g de soluto y 180 g de disolvente.

A4.- A presión normal, el agua pura hierve a 100 ºC y se congela a 0 ºC. ¿Qué ocurre con esos puntos de ebullición y y fusión si añadimos sal o alcohol al agua?

DISOLUCIONES: CARACTERÍSTICAS Y CONCENTRACIÓN

A5.- ¿Sabes a qué llamamos disolvente y soluto?

A6.- ¿Cómo explicas que una cucharada de sal de disuelva fácilmente en agua pero no en aceite?

A7.- ¿A qué llamamos concentración? Vamos a estudiar fundamentalmente cuatro formas de expresar la concentración: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa y concentración molar (o molaridad). Explica cada una de estas formas.

A8.- Calcula la cantidad de hidróxido de calcio Ca(OH)₂. qie se necesita para preparar 2 L de disolución, de concentración a) 0,5 mol·L^-1 (0,5 M); y b) 3,5 mol·L^-1(3,5 M). Masas atómicas (u): Ca= 40,0; O= 16,0, H= 1,0 Sol: a) 74,0 g; b) 518 g

A9.- eN 100 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico, H₂SO₄ hay 4m9 g de ácido. Determina a) La concentración en masa. b) La concentración molar. Masas atómica (u); S= 32,0; O= 16,0; H= 1,0 Sol: a) 49 g·L^-1; b) 0,5 mol·L^-1

A10.- Otras formas de concentración son la concentración mola (o molalidad) y fracción molar. Explica cada una de ellas.

A11.- Una botella de 1,0 L contiene una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, preparada en el laboratorio con una concentración 2,0 mol·L^-1 (2 M).

a) Determina la cantidad de soluto que contiene la botella.

b) Si necesitamos 0,50 mol de soluto, ¿qué volumen de disolución tendremos que sacar de la botella?

c) Si vertemos 250 mL de la disolución inicial a un vaso, ¿qué cantidad de soluto habrá en el vaso?

d) Si añadimos al vaso anterior 250 mL de agua, ¿cuál será la nueva concentración de la disolución? Sol: a) 2,0 mol; b) 0,25 L; c) 0,5 mol; d) 1,0 mol·L^-1

A12.- En un matraz aforado de 100 mL se añden 10,0 g de glucosa, C₆H₁₂O₆, y se disuelven en agua hasta enrasar. La disolución resultante tiene una densida de 1,05 gmL^-1. Determina:

a) La concentración en g·L^-1; b) el porcentaje en masa; c) La concentración molar,

Masas atómicas (u): C= 12,0; H= 1,0; O= 16,0. Sol: 1,00·10² g·L^-1; 9,52 %; 0,556 mol·L^-1 (M)

A13.- Preparar una disolución a partir de un soluto sólido: En un matrazde 100 mL de capacidad se añaden 10,0 g de glucosa(C₆H₁₂O₆) y se disuelven hasta enrasar. Determina:

a) La concentración en g·L^-1; b) La concentración molar. Dato: M((C₆H₁₂O₆) = 180 g·mol^-1

A14.- Preparación de una disolución a partir de otra disolución más concentrada: Una botella de ácido comercial, HNO₃, tiene una concentración del 70 % en masa y una densidad de 1,40 g·mL^-1. Calcula:

a) Su concentración en g·L^-1; b) El volumen de ácido nítrico comercial necesario para preparar 125 mL de disolución de este ácido, de concentración 0,25 mol·L^-1 (0,25 M).

Masas atómicas (u): N= 14,0; H= 1,0; O= 16,0 Sol: a) 9,80·10² g·L^-1; b) 2,0 mL

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