Disoluciones: Actividades de aprendizaje Nº 3 (Refuerzo)

1.- Debes preparar 500 mL de una disolución de concentración 2 mol·L^-1 de ácido clorhídrico, HCl.

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico necesitas? Sol: 1 mol (36,5 g)

b)¿Qué volumen de una disolución de HCl de concentración del 35% en masa y cuya densidad es 1,18 g·mL tienes que medir para prepararla. Sol: 88,4 mL

c) ¿Qué cantidad de agua tendrás que añadir? Sol: 411,6 mL

2.- El contenido de alcohol se expresa en grados e indica el tanto por ciento en volumen de alcohol etílico. Las cervezas “sin alcohol”, según la normativa, pueden contener alcohol por debajo de 1º. Determina.

a) El volumen de alcohol que contiene 1 L de cerveza “sin alcohol” de 0,9º. Sol: 9 mL

b) La masa de alcohol que contiene si la densidad del alcohol es 0,80 g·mL. Sol: 7,2 g

c) ¿Dónde hay más alcohol, en 1 L de cerveza de 0,9º o en un vaso de 150 mL de cerveza de 6º?

3.- Para reponer líquidos, azúcar y sales minerales tras un día de senderismo de mucho calor, se prepara una bebida isotónica. Para ello se disuelven 500 mg de bicarbonato de sodio, NaHCO₃, 500 mg de cloruro de sodio, NaCl y 50 g de glucosa, en 750 mL de agua. Calcula:

a) El porcentaje en masa de cada soluto. Sol: 6,2·10^-2 % de NaHCO₃ y NaCl, 6,2 % glucosa

b) La concentración de cloruro de sodio en g·L^-1 si la bebida anterior se le añade más agua hasta completar 1 L de disolución. Sol: 0.5 g·L^-1

4.- El alcohol desnaturalizado de farmacia tiene una concentración de de 96º que equivale a 96% en volumen. Contiene 1 g·L^-1 de cloruro de benzalconio, una sustancia que le da un sabor desagradable, con la finalidad de que no se utilice en la elaboración de bebidas alcohólicas. Calcula

a) El volumen de alcohol puro y la masa de cloruro de benzalconio en una botella de 250 mL de etanol de 96º. Sol: 240 mL de etanol.

b) El % en volumen del alcohol si se añadir agua a la botella de 250 mL hasta completar 1 L de disolución. Sol: 24 %

5.- Una botella de ácido sulfúrico comercial tiene un porcentaje del 95% en masa de ácido y una densidad de 1,8 g·mL^-1. Calcula:

a) La concentración en g·L^-1 y en mol·L^-1. Sol: 1710 g·L^-1 y 17,4 M

b) El volumen necesario para preparar 250 mL de una concentración 1 M (1 mol·L^-1) Sol: 14,3 mL

6.- Un laboratorio de control antidopaje ha encontrado en la orina de un deportista una sustancia prohibida: clembuterol, de fórmula molecular C₁₂H₁₈N₂Cl₂O. Este fármaco propicia un rápido desarrollo de la masa muscular y actúa como broncodilatador. La concentración detectada ha sido de 50 pg por mililitro de orina (1 pg= 10^-12 g),

a) Expresa la concentración en g·L^-1.

b) Calcula la masa molar del clembuterol e indica su concentración molar en la orina.

Sol: a) 5·10^-8 g·L^-1. b) 277 g·mol^-1; 1,8·10^-10 mol·L^-1

7.- Indica cómo prepararías en el laboratorio 500 mL de una disolución 0,5 M (0,5 mol·L^-1) de ácido clorhídrico, HCl a partir de una botella de HCl comercial del 36 % en masa y densidad 1,2 g·mL^-1.

a) ¿Qué volumen del ácido clorhídrico concentrado hay que pipetear?

b) ¿Qué cantidad de agua hay que añadir al ácido comercial para obtener los 500 mL de ácido diluido.

8.- El ácido clorhídrico, HCl es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno, HCl. Es el principal componente del jugo gástrico, con la función de favorecer la digestión de los alimentos. Suponiendo que se encuentra en una porcentaje del 3,00 % en masa y una densidad 1,03 g·mL^-1:

a) ¿Qué cantidad de HCl se forma en el estómago si se producen 3,00 L de jugo gástrico al día?

b) Calcula la concentración molar del jugo gástrico.

c) Se prepara una disolución disolviendo 5,00 mL de ácido concentrado del 36 % en masa y densidad 1,18 g·mL^-1 en agua hasta una masa final de 100,0 g. ¿Tendrá una concentración mayor o menor que la del jugo gástrico? Sol: a) 92,7 g HCl;,b) 0,85 mol·L^-1: c) menor.