Actividades de aprendizaje: leyes de los gases y mezcla de gases

Estas son las actividades de aprendizaje de la Hoja Nº 2, que trata de ejercicios sobre las leyes de los gases y mezcla de gases (ley de las presiones parciales).

 

A33.- Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 2 L a 20 ºC y 700 mmHg. ¿Qué volumen ocupará en c.n.? Calcula la masa de gas según que este sea a) Amoníaco. b) Dióxido de carbono.

Sol: 1,72 L; 1,31 g NH₃; 3,39 g CO₂

A34.- Un investigador quiere identificar un gas noble desconocido. Al medir su densidad obtiene un valor de2,44 g·L^-1 a 27,0 ºC y 1,50 atm. a) ¿Cuál es su masa molar. b) ¿De qué gas se trata? Sol: Ar

A35.- Un recipiente de vidrio de 150,00 g y 2 L contiene cloro a 5 º C. Si un manómetro incorporado al recipiente nos indica que la presión es de 790 mmHg, ¿qué valor indicaría una balanza cuando coloquemos el recipiente sobre ella? Sol.: 156,47 g

A continuación, y después de vaciado el recipiente, ponemos en su interior otra cantidad de cloro, macando la balanza 155,15 g. Si la temperatura ahora es de 10 ºC, ¿qué lectura posible observaríamos en el manómetro? Sol.: 640 mmHg

A36.- Si la densidad de un gas desconocido, en c.n. es 2,6 g·L^-1, determina su densidad cuando la temperatura se eleva a 45 ºC y la presión no cambie. Sol.: 2,2 g·L^-1

A37.- En el estudio de un gas desconocido, que se encuentra a 30 ºC y 310 torr (mmHg), su densidad resulta ser 1,02·10^-3 g·cm³. ¿Cuál es su masa molecular? Sol.: 62,01 u

A38.- Un recipiente de 20 L a 50 ºC contiene 5 g de O₂ y 5 g de N_2. Calcula la presión parcial de cada gas así como la presión total que ejerce la mezcla. Sol.: (O₂) 0,207 atm; (N₂) 0,236 atm y 0,443 atm

A39.- a) Si consideramos que la composición volúmetrica del aire es 78,08 % N₂, 20,95 % O₂; 0,03 % CO₂ y 0,94 & Ar. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas en un recipiente de 100 m³ que contiene 200 mol de aire a 40 ºC. Sol.: p(N₂)= 0,04 atm; p(O₂)= 0,011 atm; p(CO₂)= 1,54·10^-5; p(Ar)= 4,83·10^-4 atm

b) Calcula la fracción molar de cada gas de la mezcla anterior.[0,7808 (N₂) 0,2095 (O₂) 3·10^-4 CO₂ 9,4·10^-4 (Ar)

A40.- En la combustión de un compuesto orgánico formado por C, H y N, se obtiene 1,32 g de CO₂, 0,81 g de H₂O y 0,46 g de NO₂. Determina su fórmula molecular si 13,4 g del compuesto en estado gaseoso, a 400 ºC y 2 atm, ocupan un volumen de 6,29 L. Sol: C₃H₉N