Recursos: Simulaciones para estudiar la estequiometría de las reacciones químicas

Con las siguientes simulaciones podrás estudiar y hacer actividades interactivas para trabajar la estequiometría de las reacciones químicas.

Puedes acceder a la simulación a pantalla ampliada AQUI

2ª simulación
 

Accede a la 2ª simulación a pantalla ampliada AQUI

3ª simulación
 

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Divulgación científica: Se confirma la existencia de ondas gravitacionales

La investigación científica nos ha dado una gran noticia. Se confirma la existencia de las ondas gravitacionales que Albert Einstein había predicho.

LIGO ha detectado ondas gravitatorias provenientes de la fusión de dos agujeros negros. Este hallazgo  confirma las predicciones dadas por la Teoría de la Relatividad General de Einstein que, una a una, siempre ha superado todas las duras pruebas a las que se ha sometido. 

En el siguiente vídeo puedes encontrar una explicación de las ondas gravitacionales (puedes activar los subtítulos en español). Aunque aún no estemos trabajando física, no podemos pasar por alto este importante descubrimiento.

Unidad 3.- Actividades de aprendizaje (Reacciones Químicas) Hoja Nº 1

Puedes descargar la hoja de actividades de aprendizaje Nº 1 de la unidad 3, Reacciones Químicas.

Hoja de Actividades de Aprendizaje Nº 1 (Reacciones Químicas)

Recursos: Ajuste de Ecuaciones Químicas

Las siguientes animaciones te ayudarán a entender cómo debes proceder para ajustar una ecuación química.

Puedes acceder a esta simulación en pantalla completa AQUÍ

Otra animación es la siguiente:

También puedes acceder a la simulación en pantalla completa AQUÍ

Reacciones químicas: Una guía para el estudio

En primer lugar, es necesario que repases una serie de conceptos fundamentales para estudiar y trabajar los problemas de Reacciones Químicas. Son los siguientes:

EL MOL

La masa de una átomo es muy pequeña, A escala atómica utilizamos la unidad de masa atómica, u, para medir la masa. La unidad de masa atómica coincide, aproximadamente, con la masa de un protón o de un neutrón. Pero en el laboratorio se manipulan masas del orden del gramo por eso, necesitamos un factor que convierta la unidad de masa atómica a gramo. Este factor es el mol.
Observa algunos ejemplos:

REACCIONES QUÍMICAS

Al producirse una reacción química se rompen los enlaces que unen los átomos presentes en los reactivos, que, una vez libres, se reordenan para formar el producto o los productos de la reacción.

ECUACIONES QUÍMICAS

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. 

A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos, a la derecha, los de los productos; y entre amabas, una flecha que indica el sentido en que se produce la reacción.

A la izquierda de cada fórmula se escribe su coeficiente estequiométrico, un número que indica la proporción en moléculas, o en moles, en la que interviene esa sustancia en la reacción (si es 1, no se escribe).

A la derecha de cada fórmula se puede indicar el estado en que se encuentra la sustancia: (s) sólido;, (l) líquido; (g) gaseoso; (aq), en disolución acuosa.

GUÍA DE ESTUDIO PARA LA UNIDAD

A continuación puedes ver y/o descargar una guía de estudio de la unidad.

Unidad 3. Reacciones químicas

Las reacciones químicas son transformaciones en las que una sustancia (reactivos) cambian para formar una o más sustancias con distinta naturaleza (productos).

Una ecuación química es una igualdad, donde en el primer término se representan las fórmulas de las sustancias que reaccionan, o reactivos, y en el segundo término, las sustancias nuevas que se originan, o productos.

En la reacción:

Debemos escribirla la ecuación química de la siguiente forma:

A la derecha de cada fórmula se puede indicar el estado físico de las sustancias: (s) si es sólida, (l) si es liquida, (g) si es gaseosa, o (aq) si está en disolución acuosa.

Pero aún es necesario realizar el ajuste de la ecuación química. Para que esté ajustada se tiene que cumplir la ley de conservación de la masa de Lavoisier. Es decir, tiene que haber el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la igualdad.. Esto se consigue añadiendo coeficientes estequiométricos.

De esta forma, la ecuación quedaría de la siguientes forma:

Puedes descargar los apuntes siguientes:

Apuntes de Formulación y Nomenclatura Inorgánica más completos

Les remito los siguientes apuntes de Formulación y Nomenclatura Inorgánica, más completos. Han sido elaborado por el profesor y compañero Francisco Jorge Carmona.